25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，被滴定分数
、pH及微粒分布分数
［
，X表示、
或
］的关系如图所示：
下列说法错误的是
溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数 |
B．c点溶液中： |
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： |
D．用NaOH溶液滴定 溶液可用甲基橙作指示剂 |
更新时间：2023-03-25 17:57:47
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【推荐1】
为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持
]。下列有关叙述错误的是
为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是A．b点： |
| B．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 |
C．的 约为 |
D．NaHA溶液中 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离 |
| B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低 |
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动 |
| D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低 |
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、Cl-
、ClO-
、
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【推荐1】某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO
)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程 |
| B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b |
| C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 |
| D．若a=5 b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂 |
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【推荐2】用0.1 mol·L−1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=
或
或
]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是| A．曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系 |
| B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃 |
| C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8 |
| D．当滴入20 mL NaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A−)＞c(H+)＞c(HA2−)＞c(OH−) |
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，室温下用0.1
的HCl溶液滴定10.00mL 0.1
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【推荐1】AlF3存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定A13+、AlF2+、AlF
、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，［已知δ(X)为含铝微粒的分布分数，如δ(Al3+)=
］，下列说法错误的是
、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，［已知δ(X)为含铝微粒的分布分数，如δ(Al3+)=］，下列说法错误的是| A．曲线b表示AlF |
| B．pF=4.6时，c(AlF)>c(AlF2+)>c(AlF3) |
| C．常温下，AlF3⇌Al3++3F-的化学平衡常数数量级为10-16 |
| D．pF=6.6时，5c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
| A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) |
| B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) |
| C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 |
| D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3- |
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时，向
邻苯二甲酸
溶液中加入
固体，混合溶液的pH随
以及
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是
约为
先增大后减小
时，
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【推荐1】不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是
| A．CH3COONa 溶液显碱性 |
| B．0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1 |
| C．用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除 |
| D．25 ℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl 溶液导电性弱 |
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【推荐2】甘氨酸在水溶液中存在：
)=c(R-)，此时溶液的pH称为等电点，用pI表示。向含1molHOOC－CH2－NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液，所加NaOH的物质的量与溶液的pH关系如图所示，下列说法不正确的是
)=c(R-)，此时溶液的pH称为等电点，用pI表示。向含1molHOOC－CH2－NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液，所加NaOH的物质的量与溶液的pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．甘氨酸的水溶液中存在：c(HOOC－CH2－NH )+c(H+)=c(H2N－CH2－COO－)+c(OH－) |
| B．Ka2=10-9.60 |
| C．甘氨酸的水溶液显碱性 |
| D．甘氨酸的pI为5.97 |
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溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
淀粉溶液，溶液显蓝色
的氧化性比
的强
的
、
混合溶液中滴加少量
溶液，有黄色沉淀生成
试纸测得：
溶液的
溶液的
电离出
的能力比
的强
溶液，溶液变为血红色
