【推荐1】室温下，下列有关叙述正确的是
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，使溶液成恰好中和，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤相同条件下，将同体积pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别与锌粒反应后者生成氢气体积比前者大；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．②⑤⑥

【推荐2】室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是

实验	实验操作和现象或结论
1	用试纸测量溶液的，测得约为5
2	向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9
3	向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象
4	向溶液中加入溶液，产生白色沉淀

A．实验1可得出：

B．实验2所得溶液中存在：

C．实验3可得出：

D．实验4两溶液混合时有：

【推荐3】已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是

A．该废水中离子浓度存在关系：

B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中将先增大后减小

C．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大

D．室温下，的平衡常数

【推荐1】已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示随的变化

B．

C．pH：a>c

D．b点时溶液中存在：

【推荐2】常温下，某酸H₂A溶液中含A物种的浓度之和为amol·L^-1，溶液中各含A物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含A物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH^-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH^-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法不正确的是

A．曲线③表示pc(H2A)随pOH的变化

B．pH=2的溶液中：c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

C．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)

D．H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K>1.0×105

【推荐3】以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]
下列叙述不正确的是

A．电离方程式可表示为，

B．溶液的浓度为0.1000

C．的电离常数

D．滴定终点时，溶液中