相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
| A．酸的强弱：HCN＜HClO |
| B．pH：HClO＞HCN |
| C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
| D．酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-) |
更新时间：2023-08-27 12:10:21
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向一密闭容器充入 ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 | 平衡后容器中气体颜色比开始浅 |  平衡逆向移动 |
B | 向两支均盛有 溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸 | 滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象 | 酸性： |
C | 向滴有酚酞的氨水中加入 固体 | 溶液的红色变浅 | 溶液呈酸性 |
D | 铁锈溶于浓盐酸，将所得溶液加入酸性 溶液中 | 紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下，下列分析正确的是
| 弱电解质 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3∙H2O |
| 电离平衡常数 (25℃) |  |   |  |  |
| A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中的c(Na+)：③>②>① |
B．0.1 mol∙L-1CH3COONH4溶液中：c( )=c(CH3COO-) |
| C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 |
D．反应 + CH3COOH = CH3COO-+ H2CO3，K=2.4×10-3 |
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【推荐3】已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2O
N2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
N2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线M表示 变化关系 |
| B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 |
| C．pOH1＞pOH2 |
| D．反应N2H5++ H2ON2H62++ OH－的K=10-15 |
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解题方法
【推荐1】常温下，向含少量HCl的0.1mol⋅L-1CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH变化关系如图所示。(已知：图中C点Cr3+浓度为10-5mol⋅L-1；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-)
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．AB段发生了：H++OH-=H2O |
| B．A到D过程中，水的电离程度先增大后减小 |
| C．溶液pH=4.4时，c(Cr3+)=1.0×10-2mol⋅L-1 |
| D．D点溶液中c(Cl-)＞c(Na+)＞c([Cr(OH)4]-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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【推荐2】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法不正确的是
| A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L |
| B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 |
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO +2H++Cl- |
| D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＜c(ClO-)=c(Na+) |
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【推荐3】下列实验操作或设计与实验现象、结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 取少量某溶液于试管中，加入 浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 溶液中一定含有 |
| B | 向 浓度为 的溶液中逐滴加入等浓度的 溶液 | 溶液褪色 | 漂白溶液，表现强氧化性 |
| C | 取少量 固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入适量 溶液 | 白色沉淀产生 | 样品已经变质 |
| D | 室温下，用 试纸分别测定浓度均为 的 溶液和 溶液的 | 溶液：约为9，约为10 | 酸性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是
| A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液：c( )=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
| C．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NH3·H2O溶液按一定体积比混合，混合溶液中：c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONH4溶液等体积混合的溶液：c()+c(NH3·H2O)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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【推荐2】室温下，向一定体积的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示(CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计)。下列说法正确的是
| A．由图可知，碳酸的-lgKa2=10 |
B．点②所示溶液中：c(HCO )=0.1mol·L-1 |
| C．当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体 |
| D．Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①=②=③ |
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解题方法
【推荐3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-) |
| C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c(NH4Cl) |
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