【推荐2】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。
(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。
(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。
(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①溶液   ②氨气   ③熔融氧化钠   ④盐酸   ⑤   ⑥蔗糖   ⑦铜。能导电的有 ______；属于电解质的有______。(请用相应编号填写)
(2)选择适当的分离方法填空(填字母)。a.萃取分液   b.升华   c.结晶   d.分液   e.蒸馏   f.过滤
①从自来水中获得少量纯净的水______。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾______。
③用苯提取溴水中的溴单质______。
(3)用化学方程式表示工业制粗硅的原理______。

【推荐1】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为_______。
(2)a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为_______。
(3)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填字母)。

A．	B．电离度
C．	D．

(5)已知的电离平衡常数，0.5mol/L(aq)中约为_______mol/L，则对应的pH为_______。(已知，)
(6)体积为10mL，pH=2的醋酸溶液与10mL，pH=2的一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率为_______(填“＜”“>”或“=”)。

【推荐2】现有下列五种溶液：盐酸、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH。回答下列问题：
(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L^-1的NH₃· H₂O溶液x L、0.01 mol· L^-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H⁺浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH₃COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH₃COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH₃COOH
④反应过程的平均速率CH₃COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH₃·H₂O和NH₄HSO₄溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L^-1   NH₄HSO₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1   NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na⁺)+c(NH₄⁺) ______2c(SO₄^2- )(填“>”“=”或“<”)；用NH₄HSO₄与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。
(5)25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

【推荐3】针对以下A~D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白：
A．Na₂O₂ +HCl→NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
(1)仅体现H₂O₂的氧化性的反应是(填代号)___________，配平化学该方程式___________。
(2)既体现了H₂O₂的氧化性，又体现了还原性的反应是(填代号)___________；
(3)体现了H₂O₂的弱酸性的反应是(填代号)___________，其理由是___________。