【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，具有强氧化性，无二次污染。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
(2)每生成1molFeO转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
(3)氧化性：FeO___ClO^-(填“＞”或“＜”)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(转移的电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为___？
(5)实际在水处理过程中，K₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，如何通过实验证明生成了Fe(OH)₃胶体___？

【推荐1】Ⅰ.已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=10⁸。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积K_w=___________。
(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH⁻)=___________。
(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号)。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积	D．溶液中c(A−)·c(HA)的值

Ⅱ.常温下，用0.2000mol•L^-1盐酸滴定25mL0.2000mol•L^-1Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化)。

回答下列问题：
(4)往0.2000mol•L^-1Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为___________色，判断的依据___________(用离子方程式表示)。
(5)b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。
(6)c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO)、(HCO)、c(OH^-)、c(H⁺)由大到小的顺序为___________。
(7)d点混合溶液中，=___________。

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)25°C时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________； 向10 mL此溶液中加水稀释的值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(2)常温下，已知H₂A为二元弱酸，溶液M由20 mLl mol·L^-1NaHA溶液与20 mL 1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)， 溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A. c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺ )+c(H⁺)
B. c(HA^-)+c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C. c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=lmol·L^-l
D. c(Na⁺)> c(A^2-)> c(OH^-)>c(H⁺)

【推荐3】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液
①Na₂CO₃、②NaCl、③NaOH、④(NH₄)₂SO₄、⑤CH₃COONa、⑥NH₄NO₃ ， pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
(2)已知T℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H₂SO₄溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3， 则a:b=__________。
(3)现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HA______HB，b 点对应的溶液中c(HB)_____c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。
②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。