在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： |
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的 ，则 |
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更新时间：2023-11-22 21:12:49
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【推荐1】下列叙述正确的是
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-)>c(H+) |
| B．25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 |
| C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+c(HA‑)+2c(A2-) |
D．常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl-)=c(NH ) >c(OH-)=c(H+) |
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解题方法
【推荐2】下列说法中错误的是
A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动， 增大，Kw不变 |
| B．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比为1：2 |
| C．常温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液的pH<7 |
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
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溶液④与
溶液②混合后，若所得溶液的
，则
单选题
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【推荐1】常温下，某酸HA的电离常数：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．HA溶液中加入NaA固体后， 减小 |
B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的 为 |
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系： |
D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
| A．根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) |
| B．根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO |
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
| D．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多 |
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溶液显中性，所以
数值相同
的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸
为
，则能证明HA为弱酸
单选题
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解题方法
【推荐1】常温常压下，有关下列各溶液的描述，错误的是
A．一定浓度的氨水加水稀释， 的比值增大 |
B．等浓度的 溶液和 溶液， 的水解程度一样 |
C．浓度均为 的 、 混合溶  |
| D．浓度相等的盐NaX和NaY，pH分别等于9和10，则 酸性HX<HY |
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【推荐2】常温下，用 0.1000 mol∙L-1的盐酸滴定 0.1000 mol∙L-1 NaA 溶液 20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．在点 b 所示溶液中，c(A-) > c(Cl-) > c(HA) > c(OH-) |
| B．在点 c 所示溶液中，2c(A-) + c(HA) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+) |
| C．在点 b 和点 c 之间所示溶液中，可能存在：c(HA)> c(Cl-) = c(H+)>c(OH-) |
| D．a 点到 d 点的过程中，都存在 c(A-) + c(HA) = 0.1 mol∙L-1 |
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溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
值持续增大
