1 . 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
| A．酸的强弱：HCN＜HClO |
| B．pH：HClO＞HCN |
| C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
| D．酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-) |
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2 . 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． ＞1.0×10－7 mol·L－1 |
B．c(Na＋)＝c( )＋c( )＋c(H2CO3) |
C．c(H＋)＋c( )＝c(OH－)＋c()＋2c() |
| D．c(Cl－)＞c()＞c()＞c() |
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2023·海南·高考真题
真题
3 . 25℃下，
水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A． 时，溶液中 |
| B．水解程度随其浓度增大而减小 |
C．在水中 的 |
D． 的溶液和 的 溶液等体积混合，得到的溶液 |
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2023-08-03更新
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4403次组卷
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6卷引用：实验05 盐类水解的应用-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）
（已下线）实验05 盐类水解的应用-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）2023年高考海南卷化学真题（已下线）不定项选择题（已下线）第31讲盐类的水解（已下线）考点3 盐类水解（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）课时1盐类的水解课堂例题
4 . 亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主 |
| B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10 |
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) |
| D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw<Ka1·Ka2 |
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2022-02-20更新
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277次组卷
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3卷引用：章末检测卷（三）物质在水溶液中的行为
名校
5 . H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS﹣和HS﹣H++S2﹣。若向H2S溶液中
H++HS﹣和HS﹣H++S2﹣。若向H2S溶液中| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
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2021-10-22更新
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462次组卷
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5卷引用：作业(十八) 弱电解质的电离平衡
21-22高二上·湖南长沙·阶段练习
6 . 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10−5 | 4.9×10−10 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN) |
| B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 |
| C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 |
D．H2CO3的电离常数表达式： |
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2021-10-12更新
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694次组卷
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4卷引用：水溶液中的离子反应与平衡——课时2电离平衡常数
（已下线）水溶液中的离子反应与平衡——课时2电离平衡常数湖南省长沙市周南中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省怀化市第五中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第15讲 电离平衡常数-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）
20-21高二上·河北石家庄·阶段练习
名校
7 . 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。已知醋酸的电离平衡常数为K=1.8×10-5。下列说法正确的是
| A．溶液中c(CH3COO-)：①>② |
| B．溶液的pH：②＜③＜① |
| C．水的电离程度：①＜②＜③ |
| D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
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20-21高二上·河北石家庄·阶段练习
名校
解题方法
8 . 常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是
| A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) |
| D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
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20-21高三·山东·开学考试
9 . 室温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20mL0.1mol·L-1两种y元弱碱，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。已知：AG=lg
。
下列说法错误的是
。下列说法错误的是
| A．曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性 |
| B．溶液中弱碱阳离子的浓度b点和e点相同 |
| C．由e点到f点的过程中水的电离程度逐渐减小 |
| D．Kb(II)约为10-8.5mol·L-1 |
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2012高二·广东·竞赛
解题方法
10 . 体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱BOH，下列说法正确的是
| A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的c(H+)小于一元强碱溶液中 |
| B．按Va∶Vb=2∶1混合后，溶液中存在如：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
| C．HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时，Va=Vb |
| D．将等物质的量浓度的HA和BA等体积混合，溶液中：2c(B+)=c(HA)+c(A-) |
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