亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主 |
| B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10 |
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) |
| D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw<Ka1·Ka2 |
更新时间：2022-02-20 15:54:12
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【推荐1】某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点比b点Kw的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示的反应温度升高，平衡常数减小 |
B．图2表示不同温度下水溶液中 和 浓度的变化的曲线，图中温度 |
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中， 的平衡体积分数随 起始体积分数（ 的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率小于b点 |
D．图4表示一定温度下，平衡体系中 的体积分数与压强（p）的关系，图中a、b两点的反应速率： |
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【推荐1】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
| A．pH=4的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) |
| B．新制氯水中加入足量固体NaOH：c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
| C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．已知常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐2】25℃时，一定量的
(
为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数(
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线Z表示微粒 |
B． |
C． 时， |
D． 时， |
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【推荐3】已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．Ka2(H2A)的数量级为10﹣5 |
| B．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣) |
| C．M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+) |
| D．pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣) |
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【推荐1】25℃时，用
溶液滴定
溶液，H2C2O4被滴定分数
、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是
溶液滴定溶液，H2C2O4被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 的分布分数变化关系 |
| B．二元酸H2C2O4的电离平衡常数Ka2的数量级为10-7 |
C．a点溶液中： |
D．c点溶液中： |
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【推荐2】已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是
| H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| K1=4.30×10−7 | K1=1.54×10−2 | K=2.95×10−8 |
| K2=5.61×10−11 | K2=1.02×10−7 |
| A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 |
| B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO |
| C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO |
| D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 |
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是一种一元弱酸，25℃时，在20．0mL0．1
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氢氧化钠溶液
，混合溶液的pH与1g
的关系如图所示。下列说法正确的是
是一种一元弱酸，25℃时，在20．0mL0．1溶液中滴加0．1氢氧化钠溶液，混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是A． |
| B．m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mL |
C．25℃时，的电离常数 的数量级为 |
D．当 =20．0时，溶液中存在关系： |
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