1 . 已知常温下，碳酸的电离平衡常数为K₁、K₂。向溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒浓度关系正确的是

A．pH=12的溶液：

B．pH=7的溶液：

C．的溶液：

D．的碱性溶液：

2 . 已知溶于水后，会水解生成多种微粒。常温下，溶液中各含铁微粒随溶液pH的变化如图所示，纵轴表示其分布分数，则下列说法错误的是

A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是大量存在

B．向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2，的分布分数先增大后减小

C．既能和强碱反应又能和强酸反应

D．的水解能力强于其电离能力

3 . 常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下

B．过程中温度升高是由于电离放热

C．在点时加入的溶液时存在

D．过程中水的电离程度逐渐增大

4 . 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)<c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2

5 . 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是

A．常温下，的电离常数为

B．当溶液的时，消耗溶液

C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c

D．c点溶液中：

6 . 实验测得0.5mol•L^-1CH₃COONa溶液和H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是

A．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大

B．随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c(H+)＞c(OH-)

C．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因为CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果

7 . 25℃时，将的溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（       ）

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是

B．c点溶液中，

C．加入NaOH过程中，减小

D．若忽略体积变化，则25℃，的电离平衡常数

8 . 下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（       ）

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴阳离子

B．在水溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在

D．强电解质在熔融态时，有的导电，有的不导电

9 . 常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是

A．、均不能确定其数值大小

B．x点时，将两种碱溶液等体积混合，混合溶液的pH不变(假设两溶液混合后的体积为二者体积之和)

C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等

D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则减小

10 . 25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

A．的溶液中：

B．W点所表示的溶液中：

C．的溶液中：

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：