常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． ＞1.0×10－7 mol·L－1 |
B．c(Na＋)＝c( )＋c( )＋c(H2CO3) |
C．c(H＋)＋c( )＝c(OH－)＋c()＋2c() |
| D．c(Cl－)＞c()＞c()＞c() |
更新时间：2023-08-27 10:49:47
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【推荐1】现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，均显碱性，且HX酸性比HY强。下列说法正确的是
| A．若a＝b，则c(X－)＜c(Y－) |
| B．若pH(NaX) = pH(NaY)，则a＞b |
| C．若a＜b，且c(X－)＝c(Y－)，则溶液中c(HX)＜c(HY) |
| D．若两溶液等体积混合，则c(X－) + c(Y－) + c(HX) + c(HY) = a +b |
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【推荐2】室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．L1表示pH与﹣lg 的变化关系 |
| B．NaHX溶液呈酸性 |
| C．L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1 |
| D．当c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)=0时，溶液pH＜7 |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 | X 一定是 Na2SO4 |
| B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色 | 氧化性: H2O2>Fe3+ |
| C | 将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5 | 酸性：HCN<CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】25℃时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
| A．溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣) |
| B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10﹣4.75 |
| C．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)﹣c(OH﹣)=0.1mol/L |
| D．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) |
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解题方法
【推荐1】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．E点对应溶液pH=11 |
| B．G点对应溶液：c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H＋) |
| C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH减小 |
| D．F、H点对应溶液中都存在：c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－) |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 |
B．分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为 和 ，则 |
C．pH=4.75浓度均为 的 、 的混合溶液中： |
D．pH=4的 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中： |
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的二元弱酸
中加入一元强碱MOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中
和
的分布系数δ(x)随溶液pOH的变化如图所示。已知：
，常温下
，
、
的
时，需加入
