25℃时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
| A．溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣) |
| B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10﹣4.75 |
| C．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)﹣c(OH﹣)=0.1mol/L |
| D．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) |
更新时间：2022-09-15 23:19:09
|
【知识点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡解读
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氢氰酸(HCN)与NaOH溶液反应生成NaCN、H2O。已知NaCN溶液呈碱性，下列叙述正确的是
| A．0.01 mol·L-1HCN溶液的pH=2 |
| B．HCN溶液的pH随温度的升高而减小 |
| C．0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) |
| D．0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF |
B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c( )+c( )=0.1mol/L |
| C．向Na2CO3溶液中通入足量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2↑+ H2O+2NaF |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF) |
您最近一年使用：0次
]的关系如图所示。下列叙述错误的是
