常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是
| A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) |
| D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
20-21高二上·河北石家庄·阶段练习 查看更多[2]
河北正定中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）3.3.4 溶液中粒子浓度的关系（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2021-09-15 12:12:45
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【推荐1】向20 mL 0.3 mol·L-1 H3XO3溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示，当加入40 mL NaOH溶液时pH为a (忽略溶液体积变化)下列说法正确的是
A．曲线①代表δ(HXO )，曲线②代表δ(H2XO ) |
B．H3XO3的第三级电离为： HXO H++XO ；Ka3=10-7 |
| C．A点溶液中存在关系式： c(Na+)<c(H3XO3)+c(H2XO)+c(HXO) |
| D．pH为a时，c(H2XO)约为106-a mol·L-1 |
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【推荐2】25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比
的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是
的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是| A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25 |
| B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+) |
| C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1 |
| D．P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH) |
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的变化关系
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【推荐1】已知
。初始温度25℃时，向
氨水中滴加
的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应 的水解平衡常数： |
B．a点溶液中水电离产生的 |
C．图中x=7，b点溶液中， |
D．若 ，则c点对应溶液中 |
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【推荐2】已知：
。室温下，几种弱酸的
如下表所示：
下列有关微粒浓度的说法正确的是
。室温下，几种弱酸的如下表所示：| 化学式 |  |  |  |
| 4.74 | 3.74 |  |
A．浓度均为 和 溶液中： |
B．浓度为 溶液中： |
C．室温下， 的 和的混合溶液中： |
D． 溶液与 溶液等体积混合后： |
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【推荐3】25 ℃，c(HCN)+c(CN-) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
| A．将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．W点表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN) |
| C．pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－) |
| D．将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋) |
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【推荐1】室温下，向20.00mL
HX溶液中逐滴滴加NaOH溶液。已知
，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
HX溶液中逐滴滴加NaOH溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，HX的电离常数的数量级为 |
| B．x=2.25 |
| C．水的电离程度：a>b>c |
D．当 时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL |
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【推荐2】向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是
| A．含硫物种B表示HS- |
| B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] |
| C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1 |
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弱酸
中滴加等浓度的
溶液，测得混合溶液中各物种的物质的量分数
以及
、
分别与
的关系如图所示。[比如
的物质的量分数：
]。
、
。
时，
