常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。已知醋酸的电离平衡常数为K=1.8×10-5。下列说法正确的是
| A．溶液中c(CH3COO-)：①>② |
| B．溶液的pH：②＜③＜① |
| C．水的电离程度：①＜②＜③ |
| D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
20-21高二上·河北石家庄·阶段练习 查看更多[2]
河北正定中学2020-2021学年高二上学期第一次半月考化学试题（已下线）3.3.4 溶液中粒子浓度的关系（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2021-09-16 11:06:05
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多选题
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适中
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于试管中，5min后测得试管内压强变小 | 说明铁粉发生了吸氧腐蚀 |
| B | 室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
| C | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | CH3COOH电离出H+的能力比HNO2弱 |
| D | 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热(忽略水的蒸发)溶液红色加深 | CH3COONa水解是一个放热过程 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐2】20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4) |
| B．Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
| C．P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-) |
| D．该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2 |
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)是一种二元弱酸。常温下，用
溶液滴定
溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到
和
三种粒子的分布分数
(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
时，混合溶液中
多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温下向10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的
A．a点所示溶液中 |
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度 |
C． 时， |
D．b点所示溶液中 |
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【推荐2】用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为
，含有少量
)制备
的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步
转化为
。
②常温下，
，
。
下列说法错误的是
，含有少量)制备的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步
转化为。②常温下，
，。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是 |
B．“水解”分离 和 的原理是 的水解 高于 水解的 |
C．“转化”的总反应方程式为 |
D．当恰好完全转化成时，溶液 ，此时溶液 |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐3】向x mL 0.1 mol•L-1的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是
| A．b点溶液：pH＞pOH |
| B．b、c两点由水电离出的c(H+)：b＞c |
C．a点时溶液中微粒浓度存在关系：c(NH3•H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH ) |
| D．a、d两点对应的NH3•H2O电离常数：K(d)＜K(a) |
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