1 . 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度	10℃	20℃	30℃	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。
(1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。
①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是____________ (填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙同学断言___________ (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是___________。
(3)下列关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．的电离程度大于的水解程度

3 . 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是

A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关

C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同

4 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大	碱性：
B	常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大	酸性：
C	某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀	原溶液中有
D	向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

6 . 某酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-H^＋＋A^2-回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1 mol·L-1	B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)	D．c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H＋)

(3)常温下，已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L^-1；理由是___________。

7 . 常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是

A．可能显中性

B．一定显碱性

C．不可能显碱性

D．可能显酸性

8 . 回答下列问题
(1)时，水的，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的___________。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是___________(填字母)。
a． b． c． d．

9 . (1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

10 . 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸	电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸

(1)根据上表可知，酸性_____ ，在相同条件下，试比较Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃_____Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。
A NaCl溶液 B Na₂CO₃固体 C NH₄Cl溶液 D CH₃COONa固体
(3)已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH_______7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO₃是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
   K_a2
   K_h2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，K_a2 > K_h2，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。