【推荐1】向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小。( )

【推荐2】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：

化学式	CH3COOH	HClO
电离常数（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH₃COOH b. HClO ，比较二者C(H⁺)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H⁺) B. C. c(H⁺)·c(OH^-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H⁺)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H⁺)________ HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

【推荐3】电离平衡常数的影响因素
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度_______，电离平衡常数_______。