1 . 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则

2 . 下列事实可以证明NH₃·H₂O是弱碱的是

A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

B．铵盐受热易分解，放出氨气

C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红

D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1

3 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

4 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

5 . 在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H⁺+CN^-。下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

C．加水，平衡逆向移动

D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小

6 . 在25 ℃时，0.1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10^-4、1.8×10^-4、6.2×10^-10、(H₂CO₃)=4.5×10^-7和(H₂CO₃)=4.7×10^-11，其中氢离子浓度最大的是

A．HNO2	B．HCOOH
C．HCN	D．H2CO3

7 . 在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8 . 下列物质是属于非电解质的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列说法正确的是

A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大

D．H2CO3的电离常数表达式：K

10 . 将0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化是

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小	D．溶液的导电能力减弱