1 . 已知25℃时，的。
(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数是否发生变化？为什么？___________
(2)若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中是多少？___________

2 . 判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强___________。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸___________。
(3)将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的均减少到原来的___________。
(4)如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸的2倍___________。
(5)物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中所含的浓度相同___________。

3 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。
(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入固体

4 . 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是

A．的电离程度增大

B．增大

C．的数目增多

D． 增大

5 . 向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

加入的物质		NH3	NaOH
电离平衡移动的方向	___________	___________	___________

6 . 已知某温度下有如下三个反应：



则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

7 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

8 . 下列关于氨水的叙述正确的是（       ）

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol

9 . 下列叙述正确的是

A．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

10 . 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7