【推荐1】有下列物质：①液态氯化氢，②氯化铁溶液，③盐酸，④氯化铵晶体，⑤蔗糖溶液，⑥酒精，⑦硫酸钡固体，⑧淀粉溶液，⑨熔融氢氧化钠，⑩铜。回答下面问题：
(1)上述物质中能够导电的是____(填序号，下同)，属于电解质的是____，属于非电解质是____。
(2)写出④在溶液中的电离方程式：____。
(3)证明⑧是胶体的方法是____。

【推荐1】在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。
①电离平衡将________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
②醋酸的平衡常数Ka将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是           (填字母，下同)。

A．加热

B．加入NaOH稀溶液

C．加入K2CO3固体

D．加水

(5)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数 (25℃)

①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_____________________。
②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为__________________。

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由：____________。
（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为______________。
（3）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选_____________。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa
F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数
C．CH₃COOH分子数D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

【推荐3】回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L⁻¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H^＋)=_______ mol∙L⁻¹。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25 ℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ＋OH^－，如想增大的浓度而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度   b.加入NH₄Cl固体       c.通入NH₃      d.加入少量浓盐酸

【推荐1】人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。
Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有10mL溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为0.1的溶液的pH。
方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得0.1的溶液的pH___________1(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案三中，所得醋酸溶液与pH=5的盐酸溶液，比较c(CH₃COO^-)___________c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向0.1的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。
(5)常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。
A．c(H⁺)   B．     C．c(H⁺)∙c(OH^-)     D．     E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。
(6)25℃时，将amolL^-1的醋酸溶液与bmolL^-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)(填写“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】Ⅰ.现有下列物质：
①盐酸    ②蔗糖   ③氨水   ④Fe(OH)₃    ⑤CH₃COOH   ⑥Cu   ⑦氯水     ⑧CaCO₃      ⑨H₂CO₃        ⑩HNO₃
(1)上述物质中属于强电解质的有_______(填序号，下同)，属于弱电解质的有_______
(2)写出下列物质的电离方程式：④ _______；⑧_______。
Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L醋酸溶液在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：
(3)该溶液中c(H^＋)=_______；该溶液的电离平衡常数K=_______。
(4)写出醋酸的电离方程式：_______；
(5)向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向 _______移动填“左”或“右”；n(CH₃COOH)_______ 填“增大”、“减小”或“不变”；c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) _______填“增大”、“减小”或“不变”。
(6)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

以下说法不正确的是_______。填选项

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO

【推荐3】溶液是实验室中的常用试剂。
(1)请分析溶液的组成：_______。
(2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是      。

A．中含氢元素

B．电离使溶液中

C．能电离出

D．能促使水电离出更多的

(3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是_______。

【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由：____________。
（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为______________。
（3）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选_____________。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa
F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数
C．CH₃COOH分子数D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

【推荐2】25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：____________________________
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）

【推荐3】H₂S溶于水的电离方程式为_______________________。
（1）向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向_______（左或右，下同）移动，c（H^＋）_______，c（S^2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H^＋）_________，c（S^2－）__________。
（3）若将H₂S溶液加热至沸腾，c（H₂S）____________。