【推荐2】在滴有酚酞的氨水中加入NH₄Cl溶液后红色变浅，解释：______。

【推荐3】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：

化学式	CH3COOH	HClO
电离常数（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH₃COOH b. HClO ，比较二者C(H⁺)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H⁺) B. C. c(H⁺)·c(OH^-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H⁺)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H⁺)________ HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

【推荐2】电离平衡常数的意义
电离平衡常数越大，表示该弱电解质电离程度______，弱酸的酸性______，弱碱的碱性______。

【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式_______________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲__ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：_______________________。

【推荐2】某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，理由是__________。
（2）若用此方法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________。
（3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)

A．NaOH溶液       B．CH₃COONa溶液       C．NaCl溶液       D．NaHSO₄溶液

【推荐3】判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。
1．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。(_______)
2．催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率。(_______)
3．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。(_______)
4．常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大。(_______)
5．在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(_______)