1 . 常温时，下列三种溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水与0.001 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合液
②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液
③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
C．①＜②＝③	D．①＜②＜③

2 . 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，
有关叙述正确的是

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

3 . 一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小	B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大	D．溶液的pH增大

4 . 下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

5 . 下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．只有⑤

D．只有⑥

6 . 常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH 溶液，保持不变的是

A．c(OH-)

B．c(NH4+)

C．c(NH3·H2O)

D．c(NH4+)·c(OH-)

7 . 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦	B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥	D．①②

8 . 现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有(　　)

A．向溶液中加水稀释至10 L	B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液	D．加入一定浓度的盐酸

9 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

B．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1

D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小

10 . 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1

B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱