一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是
A.溶液中所有离子的浓度都减小 | B.CH3COOH的电离程度变大 |
C.水的电离程度变大 | D.溶液的pH增大 |
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更新时间:2016-12-09 05:46:02
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【知识点】 弱电解质的电离
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【推荐1】将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.的浓度增大 | B.OH-的物质的量减小 |
C.的值增大 | D.的值减小 |
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【推荐2】25℃时,分别向20 mL浓度均1.0 mol∙L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH、HCl溶液V mL,溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃时,的数量级为 |
B.当时: |
C.曲线②中的 |
D.当滴入体积mL时,溶液 |
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【推荐3】下面是有关弱酸的电离平衡常数。
结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.1 mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大 |
C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动 |
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动 |
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