将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.的浓度增大 | B.OH-的物质的量减小 |
C.的值增大 | D.的值减小 |
更新时间:2023-09-16 21:06:23
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大 |
B.用c(OH-)均为10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更大 |
C.用浓度均为10-2mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 |
D.常温下,向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释,溶液中的值增大 |
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解题方法
【推荐2】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 | B.加入少量水,v(H2)减小 |
C.加入CH3COONa固体,v(H2)不变 | D.加入CuSO4溶液,v(H2)不变 |
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【推荐1】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
则的下列溶液中,最大的是
弱酸 | HCN | HF | ||
电离常数 |
A.HF | B.HCN | C. | D. |
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名校
【推荐2】常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4,以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A.c(H+):CH3COOH>HCOOH |
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH |
C.HCOOH可能与NaOH发生反应:H++OH-=H2O |
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,保持不变 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.[H+]等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.无论是纯水还是稀溶液,在常温下其[H+]·[OH-]=1×10-14mol2·L—2 |
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
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解题方法
【推荐2】已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3+,的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17 |
B.在液氨中放入金属钠,不可生成NaNH2 |
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡逆向移动 |
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c()<c() |
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【推荐3】加水稀释稀醋酸溶液的过程中,下列说法正确的是
A.溶液的逐渐减小 |
B.溶液中的逐渐减小 |
C.溶液中逐渐增大 |
D.分别中和稀释前后的溶液,后者消耗的多 |
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