下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
则的下列溶液中,最大的是
弱酸 | HCN | HF | ||
电离常数 |
A.HF | B.HCN | C. | D. |
更新时间:2023-02-17 20:13:09
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验及其结论都正确的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 氯气的水溶液可以导电 | 氯气是电解质 |
B | 常温下将等体积的酸溶液和的碱溶液混合后测混合后溶液值 | 溶液的 |
C | 等体积、的两种酸和分别与足量的反应,酸放出的氢气多 | 酸性:< |
D | 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的反应,两种酸放出气泡一样快 | 两种酸浓度相等 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
【推荐2】下列实验中操作、现象或结论有错误的是
A.向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液,出现浅黄色沉淀,结论: |
B.向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体,a中溶液褪色较快,结论:可能是和溶液反应的催化剂 |
C.向饱和溶液中滴加饱和溶液,先有白色沉淀产生,后放出无色气泡。结论:与结合促进的电离,溶液中浓度增大,与反应产生 |
D.常温下,对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,醋酸溶液比盐酸的灯泡暗,结论:HCl是强酸 |
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单选题
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适中
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【推荐3】艾思考同学通过查阅资料发现,赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=,下列表述正确 的是
A.曲线b对应的物质是HR |
B.> |
C.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) |
D.O点,pH= |
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适中
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【推荐1】下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 ( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
C.在1 mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 |
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A.由图可知,HA为弱酸 |
B.点①所示溶液中存在:2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-) |
C.滴定过程中可能出现:c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
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解题方法
【推荐1】常温下,H3AsO4各形态的分布分数(δ)随pH变化如图,下列说法不正确的是
A.H3AsO4 的Ka2=10-7.0 |
B.m点有c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH—) |
C.n点对应的溶液中,离子浓度的大小关系为c()=c()>c(H+)=c(OH—) |
D.m点水的电离程度大于n点水的电离程度 |
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适中
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解题方法
【推荐2】室温下,向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是
A.a点: |
B.导电能力:b<c |
C.c点: |
D.由d点可得 |
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