【推荐1】回答下列问题：
(1)工业上将含有硫化物的废水(以H₂S、HS^－、S²⁻的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺，碱性条件下的为MnO₂。
①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因_______。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。

①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是_______。
②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是_______。
(3)向100mL含Na₂CO₃、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：

①已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为_______。
②d曲线表示的离子方程式为_______。
③加入HCl溶液的物质的量浓度为_______。
④原混合溶液中的Na⁺与的物质的量之比为_______。

【推荐2】水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO₂)是一种弱酸，其电离方程式为___________，其电离平衡常数的表达式为___________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N₂O、NH₂OH、NH₃等。
①NH₂OH中，氮元素的化合价为___________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为___________，其中氧化产物为___________(写化学式)。
③取20mL含NaNO₂的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO₂的浓度为___________mg/L。

【推荐1】化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSO⇌H＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSO⇌H＋＋SO	29%
CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋	1.33%
D.盐酸：HCl=H＋＋Cl-	100%

(1)25℃时，0.1 mol·L^-1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是______(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L^-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是______。

【推荐2】一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）O点导电能力为零的原因是__________________________________。
（2）a、b、c三点中，CH₃COOH的电离度最大的是________；CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝______________________。
（3）若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，则下列措施中，可选择______(填字母序号)。
A．加热　　　　　　       B．加入很稀的NaOH溶液   C．加入固体KOH　　       
D．加水          E．加入固体CH₃COONa　　       F．加入锌粒
（4）在CH₃COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。
A．c(H^＋)       B．H^＋的个数        C．CH₃COOH的分子数       D．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
（5）下列有关CH₃COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A．CH₃COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)
B．向0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c(H^＋)增大
C．CH₃COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．常温下，c(H^＋)＝0.01 mol/L的CH₃COOH溶液与c(OH^－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

【推荐3】（1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

【推荐2】25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3	H3PO3 亚磷酸
电离平衡常数	Ka = 1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka =3.0×10-8	Ka1=1.6×10-2 Ka2=1.0×10-7	Ka1=8.3×10-3 Ka2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)少量的H₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为___________ ；足量的H₂SO₃溶液和NaClO 溶液发生反应的离子方程式为___________。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，Na₂HPO₃ 是___________ (填“酸式盐” 、“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃ 的第二级电离方程式为___________。

【推荐3】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸	电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸

(1)根据上表可知，酸性_____ ，在相同条件下，试比较Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃_____Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。
A NaCl溶液 B Na₂CO₃固体 C NH₄Cl溶液 D CH₃COONa固体
(3)已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH_______7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO₃是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
   K_a2
   K_h2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，K_a2 > K_h2，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。