写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
(1)HClO4:___________ 。
(2)HClO:___________ 。
(3)NaHSO3:___________ 。
(1)HClO4:
(2)HClO:
(3)NaHSO3:
更新时间:2023-08-27 16:20:53
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【知识点】 弱电解质的电离方程式解读
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【推荐1】25℃时,三种酸的电离平衡常数如表所示。
回答下列问题:
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,HClO,H3PO3溶液中,c(H+)最小的是___ 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性Na2HPO3是___ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___ 。此时的电离平衡常数表达式K=___ 。
(3)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是___ (填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___ (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是___ 。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题:
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,HClO,H3PO3溶液中,c(H+)最小的是
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性Na2HPO3是
(3)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是
A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数
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【推荐2】下表是几种弱酸常温下的电离常数:
(1)写出的电离方程式___________ 。
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
(3)写出的水解方程式___________ 。
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为___________ 。
(1)写出的电离方程式
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为
(3)写出的水解方程式
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为
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