1 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

(1)当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体　
D．加少量冰醋酸
E．加氢氧化钠固体
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，写出草酸的电离方程式_____、_____，试从电离平衡移动的角度解释K₁≫K₂的原因_____。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。

2 . 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O
电离平 衡常数	Ka＝1.75×10－5	Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka＝3.0×10－8	Kb＝1.8×10－5

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是_____________，25 ℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH^－)＝___________(列出算式即可)。
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH₃COONa________(填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，请结合题目有关信息说明原因__________。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_____，结合所给数据说明生成该产物的理由__________。

3 . 回答下列问题
(1)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝______(小数点后保留4位数字)。
(2)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为____________ mol·L^－1(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L^－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c()________(填“＞”“＜”或“＝”)2c()，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为____________。
(4)向10 mL 0.10 mol·L^－1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^－1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀？____________。[已知Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6，氨水中c(OH^－)≈]

4 . 某温度下，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液。
已知：

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=5.0×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.0×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)④的水解平衡常数K_h=_______。
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为_______。

6 . 完成下列问题。
(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃＋H^＋的平衡常数K₁=___________。(已知：10^－5.60=2.5×10^－6)
(2)用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为＋H₂S=HS^－＋。该反应的平衡常数K=_______。(已知H₂CO₃的=4.2×10^－7，=5.6×10^－11；H₂S的=5.6×10^－8，=1.2×10^－15)

7 . 25 ℃时，0.10 mol·L^－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K_a为___________。

8 . 25 ℃时，下列叙述中错误的是

A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c<c＋c＋c

B．将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c＝c，则NH3·H2O的电离常数为

C．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

D．pH相等的①2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c的大小关系：①>③>②

9 . 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
   
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)由小到大的顺序为___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
(3)若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。
A．加热             B．加入NaOH稀溶液             C．加入K₂CO₃固体
D．加水             E．加入CH₃COONa固体             F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。

A．c(H＋)

B．n(H＋)

C．CH3COOH分子数

D．

10 . 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^-。下列叙述不正确的是

A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小

C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小

D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小