【推荐1】25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOH CH₃COO^―+H^＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响
（1）加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H^＋)将________________；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H^＋)将__________；
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H^＋)将_________________；
（4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H^＋)将__________________。

【推荐2】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3∙H2O	1.8×10-5

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)：

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰醋酸B.降低温度C.加水稀释D.升高温度E.加少量的CH₃COONa固体
(3)CH₃COONH₄的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BasO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度不小于0.02 mol·L^－1，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥__________mol·L^－1。

【推荐3】某小组研究25℃下CH₃COOH 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释CH₃COOH 溶液或改变CH₃COO⁻浓度，CH₃COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol/L 的 CH₃COOH和 CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。
测定 pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL	n(CH3COONa)：n(CH3COOH)	pH
I	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
实验III~VI省略
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
VIII	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

(1)根据表中信息， 补充数据： a=___________， b=___________。
(2)由实验I和II可知，稀释CH₃COOH 溶液， 电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________。由实验II~VIII可知，增大 CH₃COO⁻浓度，CH₃COOH电离平衡向逆向移动。[实验结论]假设成立

【推荐1】Ⅰ．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH₃COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。
A．c(H^＋) B．             C．c(H^＋)·c(OH^－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH₃COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

下列四种离子结合H^＋能力最强的是________。
A．HCO                    B．CO C．ClO^－ D．CH₃COO^－
写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na₂CO₃(少量)：______________________
Ⅱ．室温下，0.1 mol·L^－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L^－l H₂C₂O₄ (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
   
（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)＝________mol/L。

【推荐2】下图表示在0.1 mol·L^-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，理由是______________。
（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA⁺+B^-，即有K_电离= ，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，求本题中一元弱酸的电离常数______。
（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13   lg1.8=0.26）____________

【推荐3】根据所学知识回答问题
Ⅰ、常温下，用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。___________。
(2)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合。___________。
(3)pH=2的HCl和pH=12的NH₃·H₂O等体积混合。___________。
Ⅱ、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.9×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
NH3·H2O	1.8×10-5

(4)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
(5)该温度下，0.10 mol·L^-1 HNO₂溶液中的c(H^＋)=___________ mol·L^-1。
(6)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(7)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。
A．升高温度                      B．加水稀释                 C．加少量CH₃COONa固体
D．加入少量冰醋酸                      E．加入少量NaOH固体(温度不变)