微专题(13) 四大常数(K、Ka或Kb、Kw、Ksp)的应用

全国 高二 课后作业 2023-08-15 347次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理

一、单选题 添加题型下试题

17-18高三上·辽宁·期中

单选题 | 适中(0.65)

1. 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数K_a或K_b及溶度积常数K_sp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是

A．若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大

B．一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1 CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出

C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性

D．升高温度，以上常数均增大

2017-11-23更新 | 436次组卷 | 3卷引用：辽宁省师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题

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2021·全国·高考真题

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

解题方法

Ksp及其计算

2. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H⁺)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A．溶液时，

B．MA的溶度积

C．溶液时，

D．HA的电离常数

2021-06-09更新 | 25582次组卷 | 50卷引用：2021年高考全国乙卷化学真题

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二、填空题 添加题型下试题

23-24高二上·全国·课时练习

填空题 | 适中(0.65)

3. 回答下列问题
(1)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝______(小数点后保留4位数字)。
(2)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为____________ mol·L^－1(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L^－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c()________(填“＞”“＜”或“＝”)2c()，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为____________。
(4)向10 mL 0.10 mol·L^－1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^－1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀？____________。[已知Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6，氨水中c(OH^－)≈]

2023-08-15更新 | 653次组卷 | 1卷引用：微专题(13) 四大常数(K、Ka或Kb、Kw、Ksp)的应用

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23-24高二上·全国·课时练习

填空题 | 适中(0.65)

4. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O
电离平 衡常数	Ka＝1.75×10－5	Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka＝3.0×10－8	Kb＝1.8×10－5

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是_____________，25 ℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH^－)＝___________(列出算式即可)。
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH₃COONa________(填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，请结合题目有关信息说明原因__________。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_____，结合所给数据说明生成该产物的理由__________。

2023-08-15更新 | 365次组卷 | 1卷引用：微专题(13) 四大常数(K、Ka或Kb、Kw、Ksp)的应用

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