【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为___________。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1molClO₂消耗NaClO₂的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)＜c()，且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-5.则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O②(NH₄)₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃，其中水的电离程度由大到小排列顺序为_______(填序号)。
(2)已知H₂CO₃的电离常数K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11。下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.、       b.、       c.、 d.H₂SO₃、
(3)CuSO₄·5H₂O的含量(含杂质Fe³⁺)通常利用“间接碘量法”测定。已知Cu²⁺与F^-不反应，而Fe³⁺与F^-反应生成FeF，氧化性I₂＞FeF；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。步骤如下：
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行滴定3次。
步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为_______；若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。

【推荐3】在常温25℃下，回答下列问题：
(1)的水解常数。含等物质的量浓度的与的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)可用氨水吸收生成，将溶于水，溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________(的电离平衡常数取)。
(3)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则___________(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为___________。