【推荐1】已知：时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为_______(用分子式填写)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)用蒸馏水稀释的溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)将通入饱和溶液，发生反应的离子方程式为_______；将通入溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(6)向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。

【推荐2】根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为_____________。
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^﹣)=_________；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)=___________。
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_________。
A.向水中加入NaHSO₄固体                                B.向水中加NaHCO₃固体
C.加热至100℃[其中c(H⁺)=1×10^﹣6mol/L]                    D.向水中加入NH₄Cl固体
（4）在常温下，NH₃•H₂O的电离常数为1.810^-5，若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。

【推荐3】时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：_____。

【推荐1】水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

【推荐2】弱电解质的研究是重要课题。
(1)①25℃时，已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是______(填字母)。

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
b.A点溶液中H₂CO₃和HCO浓度相同
c.当c(HCO)=c(CO)时，c(H⁺)＞c(OH^-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______。
(2)H₂CO₃以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=4.8×10-8

①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为______。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：______。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中=1×10^-8。
①0.1mol/LHCOOH溶液的pH=______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释至100倍，下列有关说法正确的是______(填字母)。
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减小        B.稀释后溶液的pH=5
C.稀释后甲酸的电离度会增大                         D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
(4)现有0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是______。
①电离程度增大       ②c(NH₃•H₂O)增大       ③NH数目增多       ④c(OH^-)增大       ⑤导电性增强       ⑥增大       ⑦减小

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

【推荐3】根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

酸	H2S	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13	Ka1=4.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

(1)25℃时，H₂S、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃的酸性由强到弱的顺序为：_______。
(2)25℃时，0.01mol·L^-1的HClO溶液中的c(H⁺)为_______，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。
A．c(H⁺)       B．c(H⁺)·c(OH^-)       C．       D．
(3)相同条件下，0.1mol·L^-1下列溶液中，pH最大的是_______。

A．NaHSO4

B．NaCl

C．Na2CO3

D．Na2SO3

(4)根据H₂SO₃的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)
(5)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。