1 . 若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，已知：MA水解常数为K_h，HA的电离常数为K_a，MOH的电离常数K_b，水的离子积为K_W试推导K_h、K_a、K_b、K_W之间的关系___________。

2 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

3 . 在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c_平(H^＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者c_平(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)将c_平(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c_平(H^＋)由大到小的顺序是___________。
(5)将c_平(H^＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。

4 . 完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，则甲、乙两瓶氨水中c_平(OH^－)之比___________(填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由：____________________。
(2)常温下，将pH=10的NH₃·H₂O溶液稀释至原体积的10倍。
①___________10(填“>”“<”或“=”，下同)。
②__________10。
③pH值范围是___________。

5 . 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中产生气泡的速率___________，原因是______________________。
(2)反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V(a)___________(填“>”“<”或“=”)V(b)，原因是___________。

6 . 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是

A．R为非电解质	B．R是强电解质
C．R是分子晶体	D．R是弱电解质

7 . 下列关于弱电解质的说法正确的是

A．溶液的导电性弱的化合物

B．分子中存在共价键的化合物

C．溶于水存在溶质分子的化合物

D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物

8 . 稀氨水中存在着平衡：NH₃·H₂O＋OH^－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c_平(OH^－)增大，应加入适量的
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水   ⑤MgSO₄固体

A．①②③

B．③⑤

C．③

D．③④

9 . 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1：20 ℃时BaSO₄溶解度为2.38×10^-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率。

	蒸馏水	饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)	1.52×10-3	4.58×10-4

注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)₂的电离方程式是___________。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是____________________。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO₄固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba^2＋形式存在
C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba^2＋
你支持观点___________(填字母)证据是____________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂＋OH^-=H₂PO＋H₂O，次磷酸在水中的存在形式是___________________，次磷酸的电离方程式是___________。

10 . 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________。25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。
(2)95 ℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是___________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ₁、γ₂表示，则γ₁___________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)γ_2。