科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是___________ 。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是____________________ 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO
和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋
你支持观点___________ (填字母)证据是____________________ (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO
＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是___________________ ，次磷酸的电离方程式是___________ 。
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
| 蒸馏水 | 饱和BaSO4溶液 | |
| 电导率(S/m) | 1.52×10-3 | 4.58×10-4 |
(1)Ba(OH)2的电离方程式是
(2)A～B段发生反应的化学方程式是
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
| A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 |
| B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 |
| C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 |
| D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 |
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO
和Ba2＋形式存在C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO
和Ba2＋你支持观点
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO
＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是
更新时间：2023-08-17 18:46:11
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适中
(0.65)
【推荐1】现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa
(1)浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是______ (填序号)。
(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为______ (填序号)。
(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____ (填序号)。
(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_____ 。
(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，
=_____ 。
①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa
(1)浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是
(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为
(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是
(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为
(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，
=
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解题方法
【推荐2】完成下列问题
(1)下列物质中 ①
②Fe ③乙醇 ④
胶体 ⑤熔融NaCl ⑥
溶液 ⑦
⑧固态
A.属于电解质的是_______ 。(只填序号，下同)
B.属于非电解质的是_______ 。
C.所给状态下能导电的是_______ 。
D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_______ 。
(2)写出在水中的电离方程式_______ 。
(3)请写出实验室中制备胶体的化学反应方程式_______ 。
(1)下列物质中 ①
②Fe ③乙醇 ④胶体 ⑤熔融NaCl ⑥溶液 ⑦ ⑧固态A.属于电解质的是
B.属于非电解质的是
C.所给状态下能导电的是
D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是
(2)写出
在水中的电离方程式(3)请写出实验室中制备
胶体的化学反应方程式
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【推荐1】现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体
(1)属于电解质的是___________ 。属于非电解质的是___________ ，既不是电解质也不是非电解质的是___________ 。
(2)写出⑥在水中的电离方程式___________ ；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________ ；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________ 。
(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________ ；氧原子个数之比为___________ ；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________ mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO
的物质的量浓度为___________ 。
(1)属于电解质的是
(2)写出⑥在水中的电离方程式
(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为
的物质的量浓度为
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【推荐2】写出下列电离方程式或反应的离子方程式：
（1）硫酸铝电离的电离方程式__________________________________ ；
（2）向澄清石灰水中加硝酸__________________________________ ；
（3）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________________________________ ；
（4）锌粉加入硫酸溶液中__________________________________ ；
（5）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸__________________________________ 。
（1）硫酸铝电离的电离方程式
（2）向澄清石灰水中加硝酸
（3）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
（4）锌粉加入硫酸溶液中
（5）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸
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【推荐3】下列九种物质：① 稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④ 熔融NaHCO3 ⑤ CaO ⑥Cu⑦ 蔗糖 ⑧ Fe2(SO4)3 ⑨ 酒精
（1）用序号填空：属于电解质的是____________ ；属于碱的是_______________ ；
（2）写出③、⑧ 的电离方程式：③____________________________ ； ⑧ _________________________________________ 。
（3）写出①与④ 反应的离子反应方程式：________________________
（1）用序号填空：属于电解质的是
（2）写出③、⑧ 的电离方程式：③
（3）写出①与④ 反应的离子反应方程式：
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【推荐1】回答下列问题。
I．已知：
(1)根据上表推测可能发生的反应是___________。
(2)浓度均为0.1mol/L的四种溶液中，pH最大的是___________。
II．将两种浓度均为0.10mol/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则：
(3)氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为___________ 。
(4)H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为___________ 。
(5)NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为___________ 。
I．已知：
| 25℃ | CH3COOH | HCN | HClO |
| Ka | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | 4.0×10-8 |
| A．HCl+NaCN=NaCl+HCN |
| B．NaClO+HCN=HClO+NaCN |
| C．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO |
| D．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN |
| A．CH3COONa | B．NaCN | C．NaClO | D．NaCl |
II．将两种浓度均为0.10mol/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则：
(3)氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为
(4)H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为
(5)NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为
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解题方法
【推荐2】根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：
（1）下列物质中，属于强电解质的是________ (均填序号)；属于弱电解质的是________ 。
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_________________________________ 。
（3）醋酸溶液呈_____ （填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____ ；
（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____ c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________ 性（填“酸”“碱”或“中”），a__________ 0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。
（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____ 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____ 性，原因是_____ （用离子方程式表示）。
（1）下列物质中，属于强电解质的是
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）
（3）醋酸溶液呈
（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)
（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显
（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
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填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________ 后者(填“>”、“<”或“=”)；
(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______ 后者(填“>”、“<”或“=”)；
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______ ；
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为
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