1 . 25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．时，溶液中

B．水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中的

D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液

3 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

4 . 将   转变为   的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

6 . 一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率_______，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。

7 . 已知H₂CO₃、H₂S的电离常数如表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。

H2CO3	H2S
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

(1)往Na₂S溶液中加入少量NaHCO₃溶液：_______。
(2)往Na₂CO₃溶液中加入少量NaHS溶液：_______。
(3)往Na₂S溶液中通入少量CO₂：_______。
(4)往Na₂S溶液中通入过量CO₂：_______。
(5)往Na₂CO₃溶液中通入少量H₂S：_______。
(6)往Na₂CO₃溶液中通入过量H₂S：_______。

8 . 电离平衡常数的影响因素
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度_______，电离平衡常数_______。

10 . 电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡_______，电离程度_______
(2)浓度：
①稀释电解质溶液，电离平衡_______，电离程度_______。
②加入同一电解质，电离平衡_______，电离程度_______。
(3)外加电解质：
①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡_______，电离程度_______。
②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡_______，电离程度_______。