1 . 在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

2 . 下列物质是属于非电解质的是

A．

B．

C．

D．

3 . A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是________，E是________；
(2)用水稀释0.1 mol·L^－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a．   b．   c．c(H^＋)·c(OH^－)     d．n(OH^－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中___曲线(填写序号)。

(5)室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。

4 . CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂CH₃OHHCOOH……
(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___________。
(2)常温下，将0.2mol·L^-1的HCOOH和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度___________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

5 . HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物

C．NaA水溶液中：

D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

6 . 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A．c(H＋)·c(OH－)不变	B．pH增大了
C．c(OH－)降低了	D．水电离出的c(H＋)减小了

7 . 纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能确定

8 . 有关电离平衡的理解不正确的是

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行

D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡

9 . 下列电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 判断电离方程式的正误并改正。
(1)_________。
(2)_________。