1 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol∙L⁻¹的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol∙L⁻¹HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol∙L⁻¹的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol∙L⁻¹的HA溶pH____1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：____。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第____步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂(选填“A”“B’“C”“D”下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)          B．1 mol∙L⁻¹NaOH溶液
C．1 mol∙L⁻¹H₂SO₄ D．2 mol∙L⁻¹HA

2 . 25℃时，以0.10 mol∙L⁻¹盐酸滴定0.10 mol∙L⁻¹一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
   

A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－	B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5	D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中

3 . 已知H₂A为二元弱酸，25℃时，用Na₂A溶液吸收H₂A，且最终吸收H₂A的量小于原溶液中Na₂A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-)	B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2	D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

4 . 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

5 . 用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是

A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，

B．醋酸溶液在滴定过程中始终有

C．若b点时，则b点溶液中

D．若a点，则a点有

6 . 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 时，有的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

A．的溶液中：

B．点所表示的溶液中：

C．的溶液中：

D．向点所表示的溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：

9 . 表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释溶液，减小

D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变

10 . 在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变

B．加入少量固体，溶液中浓度减小

C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小

D．加入少量固体，减小