【推荐1】现有a·盐酸   b·硫酸   c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

【推荐2】填空。
(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
a.将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________。
b.将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是___________。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L-1)	混合溶液的pH
A	0.1	0.1	pH=9
B	c	0.2	pH=7

请回答：
a.由A组中的数据，可知A^-的水解平衡常数约为___________
b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________(用含a的表达式表示)。

【推荐3】依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

①的电离方程式是_______。
②a、b、c三点中最小的是_______。
③在稀释过程中，_______。
(2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
(3)向相同的两密闭容器中加入镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。

反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。