【推荐1】对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。
(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______；b→c过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______。
②平衡常数K为______。

【推荐3】(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。
(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁__K₂(填“＞”“＜”或“=”)
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____，该反应的平衡常数为K=____。

【推荐1】25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___；B__；C__。
（2）溶液中共有__种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是___，浓度为0.002mol/L的是___。
（4）___和___两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
（5）写出该溶液中的电荷守恒关系___。

【推荐2】某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：
(1)H₂A是_______(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na₂A 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______；
(3)NaHA 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______；
(4)若 0.1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol·L^-1(填“＜”、“>”或“=”)，理由是：_______；
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

【推荐3】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______________。
(4)若使c点对应的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母，下同)。
A．加热       B．加固体       C．加水
D．加固体       E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。

A．

B．

C．

D．