1 . 25℃时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是
A.醋酸的电离程度: |
B.溶液中: |
C.溶液中: |
D.从b点到c点,溶液中的比值增大 |
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2 . 在的溶液中欲使的电离度增大且降低,可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.①④ |
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3 . 常温下,一种解释乙酰水杨酸(用HA表示,)药物在人体吸收模式如下:假设离子不会穿过组织薄膜,而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A.血浆中大于胃中 | B.取胃中液体,加水稀释100倍后,pH=3.0 |
C.在血浆中, | D.在血浆和胃中,HA电离程度相同 |
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4 . 室温下,向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液,测得溶液[,X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。,的酸性比强。下列叙述正确的是
A.代表,代表 |
B.的数量级为 |
C.相同浓度的、混合溶液的 |
D.的 |
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5 . 常温下,向某浓度溶液中缓慢加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与、、变化如图所示。下列说法错误的是
A.a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 |
B.常温下,电离平衡常数为 |
C.a点溶液中,存在 |
D.在NaHA溶液中,存在 |
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6 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
①亚硫酸发生电离的方程式为______ 。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:______ 。
③在相同条件下,试比较H2CO3、和的酸性强弱:____ >____ >____ 。
(2)在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力变化如图所示,请回答:①O点导电能力为0的理由是____ 。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____ ,电离程度最大的是____ 。
③若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,在如下措施中可选择____ (填字母)。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH
D.加水 E.加CH3COONa(s) F.加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
(1)已知在25 ℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ka=1.75×10-5 |
碳酸 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:
③在相同条件下,试比较H2CO3、和的酸性强弱:
(2)在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力变化如图所示,请回答:①O点导电能力为0的理由是
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
③若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,在如下措施中可选择
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH
D.加水 E.加CH3COONa(s) F.加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
7 . 常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7 mol/L的是
A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 |
B.0.10 mol/L H2SO4溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合 |
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 |
D.pH=1的H2SO4与c(OH-)=0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 |
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解题方法
8 . 已知:。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物,Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体,X→W的反应过程可表示如下:下列说法正确的是
A.X的名称为2,3-环氧丙酮 | B.Z中碳原子的杂化方式为: |
C.W存在对映异构体 | D.溶液的酸性越强,W的产率越高 |
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9 . 在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________ (用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者PH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)将PH相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 的能力由大到小的顺序是
(3)若三者PH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)将PH相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序是
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10 . 回答下列问题。
(1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2固体和KMnO4的离子方程式是___________ 。
(2)常温下,某种饮品pH=4,其中c(OH-)=___________ 。
(3)将0.025 mol·L-1的H2SO4溶液和0.075 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=___________ 。
(4)常温下,pH=13的氢氧化钡溶液,c[Ba(OH)2]=___________ 。
(5)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________ 。
(1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2固体和KMnO4的离子方程式是
(2)常温下,某种饮品pH=4,其中c(OH-)=
(3)将0.025 mol·L-1的H2SO4溶液和0.075 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=
(4)常温下,pH=13的氢氧化钡溶液,c[Ba(OH)2]=
(5)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数 | Kal | Ka2 |
H2S | 9.1×10-8 | 1.1×10-12 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.61×10-11 |
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