常温下，向某浓度
溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与
、
、
变化如图所示。下列说法错误的是
溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法错误的是
| A．a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 |
B．常温下，电离平衡常数 为 |
C．a点溶液中，存在 |
D．在NaHA溶液中，存在 |
更新时间：2024-05-07 18:39:16
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【推荐1】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1 |
| B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C |
| D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低 |
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【推荐2】已知常温下
的酸性强于
，分别向
的溶液和溶液中加入
固体调节
(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中
(X表示F或
随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
的酸性强于，分别向的溶液和溶液中加入固体调节(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中(X表示F或随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ表示 随的变化关系， |
| B．曲线Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 |
C．c点对应溶液中 |
D．b点对应溶液和d点对应溶液相比： |
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【推荐1】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A． 溶液： |
B．将 溶液逐滴滴加到 盐酸中： |
C． 溶液与等体积 的醋酸混合后的溶液中： |
D． 溶液： |
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【推荐2】常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化 |
B．常温下， =104.50 |
| C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 |
| D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变 |
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逐渐增大
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【推荐1】下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) |
| B．Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐2】25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
| C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA) |
| D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA) |
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溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是
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【推荐1】下列叙述不正确的是
A．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 减小 |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＞10c2 |
| C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO ) = 2c(NH ) |
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【推荐2】25℃时，某混合溶液中c(NH3·H2O) +c(NH
)=0.1 mol·L-1，lgc(NH3·H2O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化的关系如图所示。Kb为NH3·H2O的电离常数，下列说法错误的是
)=0.1 mol·L-1，lgc(NH3·H2O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化的关系如图所示。Kb为NH3·H2O的电离常数，下列说法错误的是| A．M点、O点坐标分别为(0， 0)、(7，-7) |
| B．P点时，pH=14 +1gKb |
| C．溶液呈碱性时，c(NH3·H2O) ＞c(NH ) |
D．该溶液中， c(NH)= mol·L-1 |
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氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(
)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除
和
外的其它微粒)，反应物的物质的量之比
与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。
水解平衡常数的数量级为
对应溶液：
对应溶液：
