下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) |
| B．Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) |
更新时间：2017-11-02 20:24:03
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【知识点】 盐溶液中离子浓度大小的比较解读
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【推荐1】常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的HA溶液和HB溶液，所得的滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
| A．M点溶液中，c(Na+)>c(HA) |
| B．N点溶液中，2c(Na+)=c(HB)+c(B-) |
| C．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 |
| D．等体积等浓度的HA溶液和NaB溶液混合后的溶液中：c(OH-)<c(H+) |
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【推荐2】25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5 |
| B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性 |
| D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大 |
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【推荐3】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是
溶质 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
| NaHCO3 | 8.3 |
| A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO |
B．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数为1×10-13 |
| C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L |
| D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-) |
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