25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5 |
| B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性 |
| D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大 |
更新时间：2019-02-26 11:08:46
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【推荐1】常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A．H2A的第一步电离方程式为H2A HA-+H+ |
| B．NaHA溶于水能促进水的电离 |
| C．H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3 |
| D．0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) |
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【推荐2】25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)的对数1g c水(H+)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线L1表示1g c水(H+)与 的变化关系 |
| B．Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-) |
| C．X点时溶液的pH=5 |
| D．Ka2(H2A)=10-8 |
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【推荐3】常温下，用 0.100mol/L 的 HCl 分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的 NaOH 和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（常温下 Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4）。测得滴定过程中溶液的导电率如图所示。下列说法正确的是
| A．b、c、d 三点的溶液，水的电离程度 c<b<d |
B．b 点溶液： |
C．d 点溶液： |
D．e 点溶液中：c（H+）＞c[(CH3)2NH ]+2c[(CH3)2NH·H2O] |
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【推荐1】室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） |
| B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋) |
| C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 |
D．在pH＝3的溶液中存在  ＝10－3 |
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【推荐2】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与lg 的变化关系 |
| B．Ka2(H2Y)的数量级为10-5 |
| C．d点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) |
| D．交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐3】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 |
| B．pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) |
C．25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79 |
| D．pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) |
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【推荐1】常温下，用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知：lg2=0.3；lg5=0.7，溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是
| A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定盐酸、醋酸和硫酸的曲线 |
| B．由图可知Ba(OH)2浓度为0.100mol•L-1，且b点对应的pH值为12.7 |
| C．图中a、b、c、d点溶液中，水的电离程度的大小关系：a＞b＞d＞c |
| D．a点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)＞(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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【推荐2】某酸H2A2O4的电离方程式为H2A2O4H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++
，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是
H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是A．滴定终点时，c(H2A2O4) +c( ) +c() =0.1 mol·L-1 |
| B．V(NaOH)=0时，溶液pH＞7 |
| C．V( NaOH) =20 mL时，c()＜c(OH- ) |
| D．V(NaOH)=40mL时，溶液温度最高(忽略热量损失) |
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【推荐3】常温下，下列溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是
| A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c(HSO3->c(SO32-) |
| B．0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
| C．c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[(NH4)2SO4]>c((NH4)2CO3)>c(NH4Cl) |
| D．0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) |
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