25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 |
| B．pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) |
C．25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79 |
| D．pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) |
更新时间：2018-04-03 13:36:06
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【推荐1】改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH。 溶液中的H2A。HA-、A2-的δ(X)随pH的变化如图所示。已知δ(X)=
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．K1(H2A)的数量级是10-1 |
| B．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1mol/L的NaHA溶液pH<2.7 |
| D．在pH由1~4.2的过程中。水的电离程度变小 |
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【推荐2】某可溶性二元弱碱
按下式分步电离：
溶液中、
、
三种微粒的物质的量分数(x)随溶液pH的变化如图所示：
下列说法正确的是
按下式分步电离： 溶液中、、三种微粒的物质的量分数(x)随溶液pH的变化如图所示： 下列说法正确的是
A．1g{ }=-6.85 |
B．和 的混合溶液pH=8.39 |
C．pH=6.85的溶液中:  |
D．pH=9.93的溶液中:  |
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是一种二元弱酸。常温下，将
的
溶液与
氨水混合，混合溶液中pX[
，
、
、
]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
代表
与
时，混合溶液呈酸性
时，混合溶液中
溶液中：
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【推荐1】室温下：
、
。通过下列实验探究一定浓度的
、
溶液的性质。
下列有关说法不正确的是。
、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用 计测得一定浓度的的为3.00 |
| 2 | 用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19 |
| 3 | 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色 |
| 4 | 向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去 |
A．实验1溶液中存在： |
B．实验2溶液中存在： |
C．实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中 的值逐渐变大 |
D．实验4中反应的离子方程式为： |
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【推荐2】常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由a点可知 的 |
B．a、b之间一定存在： ； |
C．若e点 ，则a、e两点水的电离程度相同 |
D．d点之后可能存在： |
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【推荐3】在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A．V（NaOH）＝20 mL时，2n（ ）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 mol |
| B．V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH−） |
| C．当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大 |
| D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小 |
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【推荐1】乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是A．溶液pH=8时,存在:c(A2－)>c(NH )>(NH3·H2O)>c(HA－) |
| B．NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1 |
| D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．常温下， 的 溶液和 的 溶液等体积混合后所得溶液的 |
B．两种溶液溶质的物质的量浓度分别为 和 ，pH分别为a和 ，则 |
C．向 溶液中加入少量水，溶液中 比值增大 |
D．常温下， 浓度均为 的、 混合溶液中： |
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水溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液中
[x为
或
]与
是随
的水解常数
大于
电离常数的
