25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
| C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA) |
| D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA) |
更新时间：2016-12-09 09:37:50
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】用0.1000 mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ) |
| B．a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大 |
| C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L |
| D．滴定时可使用酚酞作指示剂 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．HX的酸性比HY强 |
| B．Ka(HY)的数量级为10-4 |
| C．b点溶液中c(Y-)一定大于a点溶液中c(X-) |
| D．a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-) |
您最近一年使用：0次
、III代表
，横坐标表示加入NaOH溶液的体积)。根据图示判断下列说法不正确的是
，溶液中离子浓度的大小：
，一定有：
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】25℃条件下，向
的盐酸中不断通
，该过程中水电离出的氢离子浓度
水
与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（ ）。
的盐酸中不断通，该过程中水电离出的氢离子浓度水与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（ ）。A． 点的纵坐标为 |
B． 点溶液中 |
C． 点溶液中 |
D． 点溶液的 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液
中滴加NaOH溶液，滴加过程中
的分布系数[如
的分布系数
]与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
中滴加NaOH溶液，滴加过程中的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是
A．曲线乙代表 与pH的关系 |
| B．第一次滴定突跃点可以选择酚酞作指示剂 |
C．a点溶液中 |
D．常温下，c点溶液中 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】已知肼(N2H4)在水中的电离与NH3相似，常温下，向N2H4的水溶液中滴加某种浓度的盐酸，测得溶液的pH与离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数Kb2为10-15 |
| B．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-) |
C．反应N2H +N2H4 2N2H 的平衡常数为109 |
| D．N2H5Cl2溶液中存在：c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(H+) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】已知：H3PO4的电离是分步进行的，室温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列说法不正确 的是
| 实验 | 实验操作 |
| 1 | 向0.1 mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl气体至pH=1(忽略溶液体积的变化) |
| 2 | 浓度均为0.1 mol·L-1的H3PO4溶液和NaOH溶液按照体积比1∶2混合 |
| 3 | 向足量的NaH2PO4溶液滴入少量Na2CO3溶液有气泡产生 |
| 4 | 在H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=11 |
| A．实验1溶液中大约有7.6%的H3PO4电离 |
B．实验2溶液中存在：c(H+) + c(H2PO )+2c(H3PO4) =c(PO )+ c(OH-) |
C．实验3反应的离子方程式为：CO +2H2PO= 2HPO +CO2↑+H2O |
| D．实验4溶液中存在：c(PO)> c(HPO) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
| A．c(OH-)>c(H+) |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HA) |
| C．该溶液对水的电离有促进作用 |
| D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=0.2mol·L-1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
| A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 |
| B．b、d两点溶液的pH相同 |
| C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L |
| D．从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点 |
您最近一年使用：0次
