常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A．HX的酸性比HY强B．Ka(HY-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：651 题号：14261579

常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．HX的酸性比HY强

B．K_a(HY)的数量级为10^-4

C．b点溶液中c(Y^-)一定大于a点溶液中c(X^-)

D．a、b两点溶液中c(Na⁺)的差值为c(X^-)-c(Y^-)

2021·四川绵阳·一模查看更多[3]

更新时间：2021-11-03 00:43:43 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】酸碱中和滴定原理的应用解读电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

相似题推荐

单选题 | 较难 (0.4)

真题名校

【推荐1】常温下，用浓度为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X^－)＞c(Y^－)

B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(X^－)

D．pH＝7时，两份溶液中c(X^－)＝c(Na^＋)＝c(Y^－)

2017-07-25更新 | 1622次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

酸碱中和滴定电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液

，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(

，简写成HR)的酸性比亚硝酸(

)弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00ml

HR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：

，

。下列叙述错误的是

A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强

B．上述丙酸溶液浓度为

C．y点溶液中：

D．其他相同，

替代HR，曲线位于图中曲线下方

2023-05-09更新 | 409次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

酸碱中和滴定化学平衡与电解质溶液

【推荐3】常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A．①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小

B．分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③

C．②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂

2023-11-12更新 | 279次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】某温度下，改变0.10mol•L^-1K₂X₂O₇溶液的pH时，各种含X元素粒子及OH^-浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．K_W=1×10^-13

C．E点溶液中存在：c(K⁺)>5c(X₂O

)

D．反应

的平衡常数K=1×10^-13.2

2024-01-06更新 | 76次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

【推荐2】乙二胺(

)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
电离方程式为：第一级电离

第二级电离

已知

。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节

的值，测得溶液的

随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：b点大于a点

B．曲线G代表

与

的变化关系

C．常温下，

的

的数量级为

D．等浓度等体积的

溶液与

溶液混合，所得溶液是呈中性

2022-01-21更新 | 800次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L^-1的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：NH₂OH＋H₂O

NH₃OH⁺＋OH^－(25℃常温时， K_b＝9.0×l0^－⁹)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

A．0.1 mol·L^-1羟胺溶液的 pH＝8.5	B．b点溶液中：c(H⁺) =c(OH^-)
C．d点对应溶液中存在：c(H⁺)＝c (OH^-)＋c (NH₂OH)	D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L^-1

2020-04-03更新 | 552次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】已知

溶液呈酸性，

溶液呈碱性。对于浓度均为

的

溶液和

溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)

A．两溶液中均有

B．两溶液中均有c(Na⁺)+c(H⁺)═c(

)+c(

)+c(OH⁻)

C．两溶液中均有c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(

)+c(OH^-)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(

)、

分别对应相等

2021-08-01更新 | 1275次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系 Ksp及其计算

【推荐2】常温下，用0.5mol/LNaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol/LCaCl₂溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO₃溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00mL NaHCO₃溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，

、

]。

下列说法错误的是

A．常温下，向饱和NaHCO₃溶液中加入少量NaHCO₃固体，

不变

B．从

点到

点，

的电离平衡正向移动

C．

点溶液中

D．

点溶液中

2023-05-10更新 | 266次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

【推荐3】25℃时，向1L 0.2mol/L CH₃COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

A．该溶液为0.1mol/L CH₃COONa

B．若溶液pH<7，则CH₃COONa的水解强于CH₃COOH的电离

C．溶液中存在：2c(H⁺)+c(CH₃COOH ）=c(CH₃COO^-）+c(OH^-）

D．若溶液pH=6，则c(CH₃COO^-)=(0.1+10^-6-10^-8)mol/L

2017-11-30更新 | 188次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】25℃，用浓度为

的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX

B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：

C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同

D．根据滴定曲线，可知

2023-07-15更新 | 340次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】常温下，向二元弱碱联氨(N₂H₄)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中

和

与pOH的变化关系如图所示。

已知：①联氨在水中的电离方式类似NH₃；②

。下列说法错误的是

A．曲线①表示

与pOH的关系

B．A点溶液中

C．常温下，

的二级水解常数

D．常温下，N₂H₅Cl溶液的pH<7

2023-05-11更新 | 467次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较难 (0.4)

【推荐3】常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L

盐酸和醋酸(

)的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L

的氨水(

)，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是

A．a→c过程中，

逐渐增大

B．c→d过程中，水的电离程度一直增大

C．c点溶液中，

D．d点时，

2024-05-15更新 | 59次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷