【推荐1】常温下，等浓度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液分别用溶液滴定，滴定曲线如图。

已知：常温下，的依次为；的依次为。下列说法正确的是

A．曲线X代表

B．

C．当V(溶液)时，曲线Y对应的溶液中：

D．溶液中存在：

【推荐2】常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小

C．cd段反应的离子方程式为

D．f点对应的溶液中存在：

【推荐3】一定条件下，乙酸酐[]醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
对于上述实验，下列做法正确的是

A．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C．样品中羟基含量(质量分数)

D．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

【推荐1】25℃时，向20mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液(醋酸的K_a=1.8×10^-5；用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是

A．恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为a，向其中加入0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于2a

B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

C．滴定过程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc)

D．pH=7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc)

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H₂C₂O₄溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H₂C₂O₄)、c(C₂O)、的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示-lgc(C2O)随pH的变化

B．常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10-1.3

C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小

D．b点溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)

【推荐3】下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10－10	Ksp=9.0×10－12	Ka=1.8×10－5	Ka=3.0×10－8	Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11

A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存

B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO

C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

【推荐1】25℃时，关于某酸(用H₂A表示)下列说法中，不正确的是

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸

【推荐2】下列实验及现象能证明是一种二元弱酸的有(注:是作为参照的二元强酸)：
①观察浓度均为0.1 的溶液和溶液分别和大小、纯度均相同的锌粒反应时的剧烈程度：后者>前者
②分别测浓度均为0.1 的溶液和溶液的pH：前者>后者
③将浓度均为0.1 的溶液和溶液分别接入电压相同的电路中，观察小灯泡亮度：后者>前者
④室温下，分别测浓度均为0.1 的溶液和NaHA溶液的pH:7>前者>后者
⑤室温下，分别测浓度均为0.1 的溶液和溶液的pH:前者>后者
⑥分别用等浓度的NaOH溶液滴定均为0.1 的溶液和溶液，绘制滴定曲线并观察:前者有两个滴定突跃，后者只有一个滴定突跃

A．3个

B．4个

C．5个

D．全部

【推荐3】部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9 X 10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有关说法正确的是

A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

C．NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN