【推荐1】乙醇胺为一元弱碱(25℃时，电离常数K_b=4.0×10^-5)。其电离方程式为HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH+OH^-。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的c(H⁺)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：lg5=0.7)。下列说法中错误的是

A．a点溶液的pH约为11.3

B．b点溶液中：c(HOCH2CH2NH2)>c(Cl-)>c(HOCH2CH2NH)

C．c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D．d点溶液中：c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH)

【推荐2】人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
   

A．曲线I表示与pH的变化关系

B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当pH增大时，逐渐减小

D．当时，

【推荐3】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（）

A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO)

B．在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断减小

D．pH=7时，水的电离程度最大

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2>Br2
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl>S
C	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH(HA)>pH(HB)	酸性：HA>HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是

A．a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同

B．a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

C．a、b两溶液都满足：

D．将a、b两点混合后溶液满足：

【推荐3】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZ

B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C．根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9

D．由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定

【推荐1】25℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L^－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的

A．图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol/L

C．图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)

D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．46 g乙醇中含有的共价键数为8NA

B．12.4 g白磷(P4)中所包含的P−P共价键有0.4NA

C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

D．常温下，2 L 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol∙L−1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

【推荐3】已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得100.1溶液的pH约为5.5。
2	向酸性溶液中滴加过量0.1溶液，溶液褪色。
3	向0.1溶液中加入等体积0.1溶液，溶液变浑浊。
4	向100.1溶液中滴加50.1溶液，无明显现象。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是

A．实验1溶液中存在

B．依据实验2推测：溶液具有还原性

C．依据实验3推测：

D．依据实验4推测：反应后溶液中存在