常温下，将溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是A．B．加入溶液的体积：b<-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：543 题号：12678052

常温下，将

溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．加入

溶液的体积：b<a

C．常温下，相同浓度的两种溶液的

：

D．a点时，

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更新时间：2021-04-06 13:46:33 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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名校

【推荐1】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④

B．VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③

2018-02-24更新 | 256次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐2】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项不正确的是

A．反应 CN^-+ H₂O + CO₂ =HCN + HCO₃^-能够发生

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C．物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na⁺)-c(HCOO^-) < c(K⁺)-c(CN^-)

D．c(NH₄⁺)相等的 HCOONH₄ 溶液、NH₄CN 溶液、NH₄HC0₃ 溶液:c(NH₄HC0₃) >c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

2017-08-16更新 | 298次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐3】已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1的MR溶液的pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH与变化情况如图所示。

下列说法正确的是

A．

表示

B．

的水解平衡常数

C．b点溶液中：

D．两条直线上任意点均满足：

2024-03-29更新 | 135次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐1】常温下，用

的盐酸分别滴定20.00ml，浓度均为

三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．三种一元弱酸的电离常数：

B．该NaX溶液中：

C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

D．当

时，三种溶液中：

、

和

都小于

2022-04-22更新 | 199次组卷

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名校

【推荐2】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是

A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．由水电离的c（H⁺）：b点＞c点

C．NH₃·H₂O的电离程度：b点＞a点

D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

2018-11-12更新 | 307次组卷

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名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，关于常温下

的

溶液(

) ，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H⁺数目约为0.001N_A

B．溶液中c(H₃PO₄)=c(H₂PO

)+2c(HPO

)+3c(PO

)

C．加热后，电离平衡常数增大，溶液pH减小

D．加入少量Na₃PO₄固体后，增大

2022-01-02更新 | 315次组卷

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【推荐1】常温下，向100 mL 0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，测得混合溶液中pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)随pH的变化曲线如图所示[已知：X代表H₂A、HA^-、A^2-，pc(X)=-lgc(X)]。下列说法正确的是

A．曲线III代表pc(H₂A)与溶液pH的变化关系

B．H₂A的电离常数K_a1=1×10^-5

C．水的电离程度：c>b>a

D．b点对应的溶液中，c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1

2021-01-06更新 | 263次组卷

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名校

【推荐2】

时，已知

的电离常数为

。向

溶液中逐滴加入

溶液，溶液中水电离出的

在此滴定过程中的变化曲线如下图所示(已知

)。下列说法错误的是

A．a点溶液

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中：

2024-01-29更新 | 55次组卷

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名校

【推荐3】常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．pH=4的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)= c(CH₃COO^－)=4.0mol·L^-1

B．pH=5的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

C．0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

2017-12-26更新 | 616次组卷

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名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．H₂SO₃，溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是

B．

溶液中加入

溶液后 pH=5，则

C．用

氨水滴定10mL浓度均为

的

和

的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于

，

D．

氨水和

溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：

2022-11-26更新 | 259次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】在某温度时，将n mol·L^-¹氨水滴入10mL1.0mol·L^-¹盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．当氨水滴加至b点时，两者恰好反应

B．c点的离子大小关系为：c(Cl^-)=c(NH

)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．水的电离程度：c>b>a

D．25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数为

(用n表示)

2021-04-30更新 | 390次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄

HC₂O₄^－+H⁺ k_a1 HC₂O₄^－

C₂O₄^2－+H⁺

常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c（K⁺）＋c（H⁺） = c（OH^－）＋c（H₂C₂O₄）（由图知）

B．pH=2.7溶液中：

C．将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体溶于水可配得pH为4.2混合液

D．向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

2018-03-02更新 | 251次组卷

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