设NA为阿伏加德罗常数的值，关于常温下
的
溶液(
) ，下列说法正确的是
的溶液() ，下列说法正确的是| A．每升溶液中的H+数目约为0.001NA |
B．溶液中c(H3PO4)=c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO ) |
| C．加热后，电离平衡常数增大，溶液pH减小 |
| D．加入少量Na3PO4固体后，增大 |
更新时间：2022-01-02 18:32:05
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【推荐1】已知
，
。常温下，用
氨水滴定20mL浓度均为的HCl和
混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述不正确 的是
，。常温下，用氨水滴定20mL浓度均为的HCl和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述A．a点的混合溶液中 约为 |
B．b点的混合溶液中 |
C．混合溶液 时，加入氨水体积等于40mL |
D．c点的混合溶液中 |
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【推荐2】已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是
| A．生成的盐MA水解呈酸性 | B．原来浓度: 酸小于碱 |
| C．可能是等浓度的强酸和弱碱的反应 | D．反应后所得溶液中c(A-)>c(M+) |
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为二元酸，其电离过程为：
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加
溶液，混合溶液中
和
的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
的数量级为
时，
时，加入V(NaOH溶液)>10mL
的溶液中继续滴加
溶液，水的电离程度减小
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【推荐1】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A．电离方程式：H3PO4=3H++PO43- |
| B．pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-) |
| C．向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应 |
| D．相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向
氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．a点溶液中 |
| B．b、d两点溶液均呈中性 |
C．c点溶液中 |
D．a、b之间的点可能满足： |
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解题方法
【推荐3】常温时，溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是
、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是| A．H2SO3的Ka2的数量级为10-7 |
B．H2SO3溶液中：c(H+)= |
| C．pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c()最大 |
D．用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2； +SO2=+CO2 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将 溶液置于蒸发皿中加热蒸干 | 由溶液制得固体 |
B | 取1mL KI溶液，加入5mL 溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 | 溶液变红色，说明 和 所发生的反应为可逆反应 |
C | 用pH试纸测 溶液 ， 溶液 | 判断 和酸性强弱 |
D | 常温下测得 溶液的pH约为5 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol•L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量浓度及pH变化如图所示。下列说法错误的是
| A．该二元弱酸的pH约为2.5 |
| B．pH=5时，c(H2A)=100c(A2-) |
| C．V(NaOH)=0.015L时，c(Na+)＞3c(A2-) |
| D．加NaOH溶液调pH至12的过程中，水的电离程度一直增大 |
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【推荐3】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是 | A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A |
| B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26) |
| C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 |
| D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度 |
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解题方法
【推荐1】
时，用
的盐酸滴定
的
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
时，用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d两点溶液中水电离出的 ： |
B．b点溶液存在： |
C．c点溶液存在： |
| D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高 |
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【推荐2】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c( )的大小关系为：②>④>③>① |
B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( )+c(C2O) |
C．向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液：c()>c( )>c(OH-)>c(H+) |
| D．常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+) |
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解题方法
【推荐3】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A．浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多 |
| C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+) |
| D．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋) =c(Cl－) >c(CH3COOH) |
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