常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A．浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多 |
| C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+) |
| D．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋) =c(Cl－) >c(CH3COOH) |
更新时间：2018-06-03 05:46:46
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【推荐1】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．lgK(CH3COOH)=－9.26 |
| B．图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线 |
| C．0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88 |
| D．0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87 |
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【推荐2】25℃时，不同酸性条件下的0.1mol•L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．随着溶液pH增大，c(H＋)·c(HF)不断增大 |
| B．由水电离出的c(H＋)：Q>X=Y |
| C．HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2 |
| D．0.1mol/LNaF溶液的pH约为8.2 |
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【推荐1】25℃，向
的
溶液中滴加的盐酸，溶液pH随盐酸体积(V)的变化如图所示。下列说法不正确 的是
的溶液中滴加的盐酸，溶液pH随盐酸体积(V)的变化如图所示。下列说法A．在a点的溶液中， |
B．在b点的溶液中， |
C．煮沸可能造成溶液中的 分解，但不影响滴定结果 |
D．若将盐酸换成同浓度 ，当滴至 时， |
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【推荐2】25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） |
| B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） |
| C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） |
| D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3• H2O) |
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解题方法
【推荐3】如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－ |
| B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) |
| C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) |
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【推荐1】25℃时，下列说法不正确的是
A．0. 2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)： c( )>c( )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) |
| B．20. 0mL 0. 2mol/L HA溶液中加入10. 0mL 0. 2mol/L KOH溶液后pH=5，则Ka>10-5 |
| C．向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)： c(Na+) >c( CH3COOH)=c(Cl-) |
D．亚硫酸的电离平衡常数为Ka1 =1.4 ×10-2， Ka2=6.0 ×10-8，向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：c(K+ )>c( )>c( )>c(OH-) |
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【推荐2】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 |
| B．水的电离程度：Z>Y=X |
C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时， |
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有： |
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【推荐3】室温下，下列有关结论正确的是（ ）
| A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃， 溶液中增大 |
C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO ) |
| D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸 |
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
| B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 |
| D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
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名校
【推荐2】类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H2A、HA－、A2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H2A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H2A)、p(HA－)、p(A2－)变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．a点c(A2－)等于b点c(H2A) |
| B．常温下，pKa1=0.80 |
| C．b点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－) |
| D．pH=6.00时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A) |
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]以及pH随V(NaOH溶液)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
