常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1 |
| B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C |
| D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低 |
更新时间：2017-05-14 08:18:50
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，在封闭仪器中装有
溶液，现向其中缓慢注入
溶液，随着
溶液注入体积增加，溶液的
变化如下图所示（
的电离平衡常数为
），关于上述实验，下列分析错误的是
溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为 |
| B．BC段值降低主要是因为生成强酸 |
C．水电离程度 |
D． 时，溶液中离子浓度大小顺序为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】室温时，向20mL0.1mol/L的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol/LNaOH 溶液，其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是
| A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA |
| B．a点，溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
| C．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于Ⅱ中 |
| D．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】常温下，向
的
溶液中滴加
的
溶液，溶液中
随pH的变化关系如图所示(
)。下列说法错误的是
的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是
A．常温下，的电离平衡常数为 |
B．当溶液的 时，消耗溶液体积小于 |
C．c点溶液中： |
D．溶液中水的电离程度大小： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】已知：pOH=-lg c(OH-)，298K时，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线PJN表示溶液中pH的变化 |
| B．M点水的电离程度比N点大 |
| C．M、P两点的数值之和a+b=14 |
| D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL |
您最近一年使用：0次
时，同浓度的
溶液和NaHCO3溶液，前者的
的醋酸溶液和
的
溶液，
约等于
的
溶液和
的
溶液的离子总数相同
溶液和
的某碱
溶液分别加水稀释100倍后，两溶液
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知：室温下，NaHSO3水溶性约为300g·L-1)
下列说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 |
| 2 | 向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 |
| 3 | 向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出，测得溶液pH约为5 |
| 4 | 向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，调节至溶液 pH = 7 |
A．实验1中，0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH-) >c(H+) |
| B．实验2中，向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，先产生的白色沉淀为BaSO4 |
C．根据实验3可以得出结论Ka2(H2SO3)> |
| D．实验4中pH=7的溶液中存在：c(Na＋)=2c()＋c() |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg
]，下列说法不正确的是（ ）
]，下列说法不正确的是（ ） | A．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL |
| B．Ka(HB)的数量级为10-4 |
| C．水的电离程度：N＞M=P |
| D．M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-) |
您最近一年使用：0次
。化合物L与
形成配合物（
），
的浓度随
的投料百分比的变化如图所示（
，
表示初始浓度）。
的L溶液pH≈5
的溶液中，
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）
| A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c |
B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝ ×10－7 mol·L－1 |
C．加入NaOH过程中， 逐渐减小 |
| D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3×10-8 | Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞(C1O-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2 +Cl2=2 +Cl-+ClO- |
| C．向20.0mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=1：1，此时加入NaOH溶液的体积大于10mL |
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液， 先形成沉淀 |
您最近一年使用：0次
